Tentukan ph dari hcl 0 02 m
WebIndeks H dalam HCl adalah 1. Maka valensi asamnya adalah 1. Maka, [H+] = a x Ma [H+] = 1 x 0,02 M [H+] = 0,02 M [H+] = 2 x 10^-2 M Selanjutnya setelah mendapatkan nilai H+, … WebTentukan pH masing-masing larutan berikut : a. HCOOH 0,01 M (K a = 1,8 × 10-4) Jawab : [ H +] = 1,8 × 10─4 × 0,01 = 18 × 10─7 = 4,24 × 10─3,5 pH = ─log 4,24 × 10─3,5 = 3,5 ─ log 4,24 = 2,87 b. HF 0,1 M (derajat ionisasinya 0,08) Jawab : [ H +] = M × α = 0,1 × 0,08 = 8 × 10─3 pH = ─log 8 × 10─3 = 3 ─ log 8 = 3 ─ log 23 = 3 ─ 3 log 2 = 2,1 5.
Tentukan ph dari hcl 0 02 m
Did you know?
WebJan 24, 2024 · HCl adalah asam kuat bervalensi 1. Jika pH larutan HCl tersebut = 1 maka konsentrasi H+ dalam larutan adalah: pH = 1 => [H+] = 1 x 10‐¹ M atau 0,1 M Mol H+ di … WebTentukan pH dari larutan tersebut! Pembahasan Data: pOH = 11,2 pH =... pH + pOH = 14 pH + 11,2 = 14 pH = 14 − 11,2 = 2,8 Soal No. 8 Jika tetapan suatu asam HA 10 −5, pH larutan HA 0,1 M adalah.... A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1 (umptn 1996) Pembahasan Menentukan pH melalui tetapan asam yang diketahui: dimana: K a = tetapan ionisasi asam
WebSep 20, 2024 · Hitunglah pH larutan berikut! HCl 0,02 M Jawab : HCl 0,02 M → cemberut langgeng [H +] = a . M = 1 . 0,02 [H +] = 2 x 10 -2 M pH = – log [2 x 10 -2] pH = 2 – batang kayu 2 Jadi pH larutan HCl 0,02 M adalah 2 – log 2. —————-#—————- Jangan lupa komentar & sarannya Email: Kunjungi terus: masdayat.net OK! Newer Posts Older Posts WebFeb 10, 2024 · Mol NaCh3COO = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol. pH = – log 1,8 x 10 -5. pH = 5 – log 1,8 = 4,75. pH larutan penyangga basa. Larutan penyangga basa dapat dibuat dari basa lemah dan garamnya. Misalkan dalam larutan penyangga basa yang mengandung ammonia (NH3) dan ion ammonium (NH4+), terdapat reaksi kesetimbangan sebagai …
WebApr 27, 2024 · Hitunglah pH larutan berikut! HCl 0,02 M Jawab : HCl 0,02 M → asam kuat [H +] = a . M = 1 . 0,02 [H +] = 2 x 10 -2 M pH = – log [2 x 10 -2] pH = 2 – log 2 Jadi pH … WebDec 10, 2024 · Larutan asam memiliki pH < 7. Adapun pH-nya dapat ditentukan dari data [H⁺].Pembahasan Pada soal diketahui berapa data yaitu: larutan = asam asetat M = 0,2 …
WebJan 18, 2024 · c. NH3 0,02 M (Kb = 1,8 × 10−5) 1 Lihat jawaban Iklan Iklan GeniuzS05 GeniuzS05 Jawaban: ... Suatu senyawa tersusun dari 56 g unsur N dan 96 g unsur O, …
WebpH Larutan Penyangga 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NH3 0,3 M (Kb=10^ (-5)), maka pH larutan yang terjadi adalah....A. 9+log 3 D. 8-log 2 B. 9+log 5 E. 8+log 5 C. 9-log 5 pH Larutan Penyangga Larutan Penyangga Kimia Fisik dan Analisis Kimia Rekomendasi video solusi lainnya 04:54 skam netherlands season 3WebApr 27, 2024 · Hitunglah pH larutan berikut! HCl 0,02 M Jawab : HCl 0,02 M → asam kuat [H +] = a . M = 1 . 0,02 [H +] = 2 x 10 -2 M pH = – log [2 x 10 -2] pH = 2 – log 2 Jadi pH larutan HCl 0,02 M adalah 2 – log 2. —————-#—————- Jangan lupa komentar & sarannya Email: Kunjungi terus: masdayat.net OK! Newer Posts Older Posts skam norvegia streaming communityWebJun 5, 2016 · M=mol/volume. =1 mmol/ 100 mL——> kenapa 100 mL. Karena larutan yang telah dicampurakan 50 mL HCl ditambah 50 mL NaOH= 100 mL larutan campuran. = 0.01 M. pH = -log [H+] = -log 0.01M. = 2. Kita lanjut nanti ya! Masih ada contoh soal pH larutan asam lemah, basa lemah, campuran asam lemah basa lemah, campuran asam lemah … skam norway english subtitlesWebDownload juga gunakan Sebanyak 50 Ml Larutan Hcl 0 1 M Dicampur Dengan Kemajuan paling terbaru full version cuma di wesbite apkcara.com, rumahnya aplikasi, game, … sutton bank ohio addressWebMay 30, 2024 · Top 4: 1). tentukan ph campuran dari 50 ml HCl 0,1 M ditambah 50 ml NaOH 0 … Pengarang: brainly.co.id – Peringkat 105. Ringkasan: . Jawab :1. pH larutan campuran antara 50 ml HCl 0,1 M dengan 50 ml NaOH 0,2 M adalah 12 + log 52. pH larutan campuran antara 30 ml HCl 0,1 M dengan 10 ml NaOH 0,1 M adalah 2 – log 5Pembahasan. sutton bank national park centre car parkWebFeb 10, 2024 · Larutan asam lemah, H 2 X, dengan konsentrasi 0,1 M mempunyai pH = 4,7. Tentukanlah Ka asam itu! [4 x 10 -9] Jawab: Dari pH = 4,7 = 5 – 0,3 = 5 – log 2, diperoleh [H +] = 2 x 10 -5. Karena H 2 X adalah asam lemah, maka [H +] dihitung dengan rumus: [H +] = sutton bank ohio phone numberWebJan 11, 2024 · Larutan H 2 SO 4 0,1 M dan HCl 0,1 M dengan volume yang sama dicampur menjadi satu. Hitunglah pH campuran larutan tersebut! Jawab: Diketahui: M 1 = [HCl] = 0,1 M H + = 0,1 M M 2 = [H 2 SO 4] = 0,1 M 2 H + = 0,2 M V = sama Ditanya: pH campuran? Jawab: [H + campuran] = (M 1 V 1) + (M 2 V 2) / V 1 + V 2 = (0,1V + 0,2V) / 2V = 0,3V / 2V skam norway season 3 dailymotion